包含s几价的词条

在化学式Fe₂(SO4)₃中, S的化合价是几价.

在化学式Fe₂(SO₄)₃中，S的化合价是+6价。

其余元素的化合价：Fe为+3价，O为-2价。

另外硫酸根离子的化合价为-2价。

S 的化学行为有时像2 价的元素,而有时却像4 价元素。试解释S 这种行为的

s一般有这几种价态-2、+2、+4、+6，像一般+4价的s元素都是游离态，比如说so2，而+6价的s一般具有极强氧化性，比如说h2so4，正常情况下s是会显示中间价态的性质，也就是+2、+4价，就是我们常见的二氧化硫，一氧化硫。既具有氧化性又具有还原性。

FeS和FeS2中Fe,S各是几价?如何判断?

FeS中 Fe为+2价 S为-2价.

FeS2 中 Fe为+2价 S为-1价.

两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2 中有一个同价键.

FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:

□2+..2-

Fe [∶S∶]

□□¨

所以Fe为+2价,S 为-2价.

FeS2中 Fe 为+2价 S 为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:

□+2….2-

Fe□[∶S**S∶]

□□□¨ ¨

可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.

假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2 中 Fe为+2价,S为+1价.

明白了吗?(由于格式问题,□ 请看作空格~!请注意不明显的小点~!每个小点带代一个电子)

s元素的化学价有哪些

金属元素的化合价

1 H:1 Li,Na,K,Rb,Cs:1 Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,Hf,Th:3,4 5 N:-3,1,2,3,4,5 P:-3,1,3,4,5 As,Sb:-3,3,5 Bi:3,5 V,Nb,Ta:2,3,4,5 Pa:3,4,5 6 O:-2,-1,2 S,Se,Te:-2,2,4,6 Po:2,4,6 Cr:2,3,6 Mo,W:2,3,4,5,6 U:3,4,5,6 7 F:-1 Cl:-1,1,3,4,5,6,7 Br,I:-1,1,3,5,7 Mn:2,3,4,6,7 Tc,Re:4,5,6,7 Np,Pu:3,4,5,6,7 8 Xe:1,4,6,8 Ru:2,3,4,5,6,7,8 Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 RhIr,Pt:2,3,4,5,6

非金属元素的化合价

由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。 适合初学者的口诀 钾钠氢银正一价， 钙镁钡锌正二价。 氟氯溴碘负一价， 铜正一正二铝正三， 铁有正二和正三。 正常口诀 正一钾钠氢铵银 正二钙镁钡铜锌 负一氟氯负二氧 三铝四铁五氮磷 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价 氟氯溴碘负一价 氧硫元素负二价 单质零价需记清 一价氢钾钠银与氟氯 还有氢氧 硝酸和铵根 二价钙镁钡锌与氧硫 还有硫酸和碳酸 铜汞一 二 铁二三 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 一价钾钠银氢 二价钙镁钡锌 三价铝,四价硅 一二铜,二三铁 钾钠氢银一价氢 二价氧钙镁钡铜锌 三铝四硅五氮磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 一五七氯要记清 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌 铝价正三氧负二 以上价态要记真 铜一二来铁二三 碳硅二四要记全 硫显负二正四六 负三正五氮和磷 氯价通常显负一 还有正价一五七 锰显正价二四六 最高价数也是七 单质化合价是0 一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 一二铜汞四七锰 二三铁 二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质为零永不变 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铜一二（+） 铁二三（+） 铝正三 氢正一 氧负二 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 铝三硅四氧负二 氟氯溴碘常负一

编辑本段化合价的计算与规律

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价再除以分子中原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方. 确定化合物中元素的化合价，需注意∶ 1）化合价有正价和负价； (1)氧元素通常显-2价。 (2)氢元素通常显+1价。 (3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 2）在化合物里正负化合价的代数和为0. 3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

编辑本段特殊原子团化合价

硝酸根NO3：-1 O3 -6，N +5. 硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6. 碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4. 氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5. 氢氧根OH：-1 O -2，H +1. 铵根NH4：+1 H4 +4，N -3. 磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5 碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：：-1 氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）

编辑本段化合价记忆口诀

初中必备口诀： 【元素】 一价氢钠钾氟氯银，二价钡镁钙氧硫锌， 三铝四硅五氮磷，铜汞一二铁二三。 【原子团】 一价铵根硝酸根，高锰酸根碳酸根，还有一个氢氧根， 二价硫酸碳酸根，还有一个锰酸根。

化合价口诀一：

一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。

化合价口诀二：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 莫忘单质价为零。

化合价口诀四：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 一二铜和二三铁；三价铝外看课本。

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜（二）： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 几个规律： 1.在单质里，各元素均显0价 2.化合物里的氟必定是-1价 3.氧通常显-2价，但与氟化合时显正价 4.氢通常显+1价 5.稀有气体的化合价通常为0，但与氟、氧化合时显正价，如XeF4、XeO3等

S+O2点燃SO2 其中SO2 中的S 是几价 是4 还是2

SO2中S是+4价；H2O中H是+1价.【请记住一些常见元素和原子团的化合价,可以用化合价口诀记忆方法：一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价银二三鉄,二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢…

FeS 还是FeS2,S为负几价

FeS为硫化亚铁,S为-2价

FeS2过硫化亚铁(或称之为二硫化亚铁),其中的S2 2-类似过氧根离子,S为-1价

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