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问 能详细介绍一下AGF与F3的差别，雷诺方程式等入门方程式的资料。
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问 2010F1世界一级方程式锦标赛新加坡大奖赛
訫茽悳Andy 正赛地址： http://v.youku.com/v_show/id_XMjA5Njc0MDEy.html 名次 车队 积分 1 红牛-雷诺 383 2 迈凯轮-梅赛德斯 359 3 法拉利 316 4 梅赛德斯GP 168 5 雷诺 133 6 印度力量-梅赛德斯 62 7 威廉姆斯-考斯沃斯 57 8 宝马-索伯-法拉利 27 9 红牛二队-法拉利 10 10 维珍-考斯沃斯 0 11 HRT-考斯沃斯 0 12 莲花-考斯沃斯 0 名次 车手 车队 积分 1 韦伯 红牛-雷诺 202 2 阿隆索 法拉利 191 3 汉密尔顿 迈凯轮-梅赛德斯 182 4 维泰尔 红牛-雷诺 181 5 巴顿 迈凯轮-梅赛德斯 177 6 马萨 法拉利 125 7 罗斯伯格 梅赛德斯GP 122 8 库比卡 雷诺 114 9 苏蒂尔 印度力量-梅赛德斯 49 10 舒马赫 梅赛德斯GP 46 11 巴里切罗 威廉姆斯-考斯沃斯 39 12 小林可梦伟 宝马-索伯-法拉利 21 13 佩特罗夫 雷诺 19 14 霍肯博格 威廉姆随-考斯沃斯 18 15 里尤兹 印度力量-梅赛德斯 13 16 布埃米 红牛二队-法拉利 7 17 德拉罗萨 宝马-索伯-法拉利 6 18 阿奎苏阿里 红牛二队-法拉利 3 19 科瓦莱宁 莲花-考斯沃斯 0 20 查铎 HRT-考斯沃斯 0 21 格拉西 维珍-考斯沃斯 0 22 特鲁利 莲花-考斯沃斯 0 23 塞纳 HRT-考斯沃斯 0 24 格洛克 维珍-考斯沃斯 0 25 山本左近 HRT-考斯沃斯 0
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问 09世界一级方程式锦标赛巴西站哪位车手夺冠
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问 镍镉充电电池方程式
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问 银锌电池放电方程式
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问 写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。
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问 电解熔融氯化钠阴极方程式
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问 怎么书写高中的电池反应方程式？
4a08f2a06feb 高中燃料电池反应方程式集锦 氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应 正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）， 负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应） 总反应：2H2+O2=2H2O 1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-。⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-。⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
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问 怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技巧 包括中性酸性碱性
929981cf5bca 、 做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。2、 直写法：根据元素化合价的变化，确定得失电子，并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式。如碱性条件下的甲醇燃料电池，甲醇中C的化合价可认为为-2价，生成的CO32-中C为+4价，化合价变化了6，即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒，写出其负极的电极方程式为CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e- 此方法简单易行，提倡使用。但特别要注意电池的酸碱性环境的影响。1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
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问 活塞环是什么材料做的,方程式是什么
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貝卟棄 
生死相依 
匿名用户 
1bda507a475e 
