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问 河南省赛斯电子科技有限公司汽车尾气主要监测系统的主要设备是什么？有没有知道的相对比下看看！
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问 人民出版社 化学必修2 和必修1的复习提纲
神经病 高一化学必修1模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
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问 aurum press出版社哪个国家的
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问 这电子工业出版社出的公式有问题吧，出自（电工速查速算实用手册）
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问 2012年MBA\MPA全国联考用哪个出版社的教材？？
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问 电磁场理论用哪本书比较好?(主编&出版社)
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问 关于冶金行业的机泵维修钳工哪个出版社,谁出的书好？
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问 关于汽车构造的书一般那个出版社出的比较多呀？能推荐几本吗？
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问 北科大车辆工程的教材有哪些？分别是那些出版社？
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问 电子信息科学与技术与电子科学与技术的区别
不知道 它们是相近专业，主要区别是:(1)电子信息科学与技术偏理科，偏向软件编程多些，可授工科或理科学位，主要看你们学校的培养计划. (2)电子科学与技术专业偏工科，偏向硬件部分多些，一般授予工科学位,电子科学与技术专业侧重微电子领域中大规模集成电路的设计、工艺、制作及应用，与同类专业相比具有覆盖面宽、面向企业应用等特点。培养具备物理电子、光电子、微电子领域宽厚理论基础和实验技能，具有良好的外语能力，能从事各种电子材料、元器件、集成电路、集成电子系统和光电子系统的设计、制造及相应新产品研究、开发等工作的高级工程技术人才。这个专业肯定要比高分子材料与工程好，并且很好就业，高薪岗位多！不管学什么都要学精、学专，这是最重要的。 电子科学与技术主要有微电子和固体电子两个方向，其中微电子是研究元器件的，主要是制作工艺（楼主可借本书浏览一下工艺是做什么的），比如说设计一个器件，优化器件内部结构等。它是行业的最基础部分，微电子方向主要集中在基础的模拟、数字电路设计上，大多数人愿意选这个方向。电子信息科学与技术，主要集中电路设计使用上，还包括一些通信方面的知识。总体来说，前者是比后者更基础的专业，是IT的基石，而后者是基于这个基石上的专业。但是二者并没有明确界限，在电路方面有很大的重叠。电子信息科学与技术一般是指微电子专业，而电子科学与技术是一个一级学科，它包含的内容较广，可以是微电子，也可以是光电子(包括光纤通信)。一些学校如哈尔滨工业大学的电子科学与技术就是光电子专业，而电子信息科学与技术是微电子专业。每个学校根据自己的特点其侧重点不同，都是电子科学与技术可能专业方向完全不同，要具体到学校。教育部和搜狐上的比较电子科学与技术专业侧重微电子领域中大规模集成电路的设计、工艺、制作及应用，与同类专业相比具有覆盖面宽、面向企业应用等特点。培养具备物理电子、光电子、微电子领域宽厚理论基础和实验技能，具有良好的外语能力，能从事各种电子材料、元器件、集成电路、集成电子系统和光电子系统的设计、制造及相应新产品研究、开发等工作的高级工程技术人才。http://www.edu.cn/20020522/3026909.shtml电子信息科学与技术 业务培养目标： 业务培养目标：本专业培养具备电子信息科学与技术的基本理论和基本知识，受到严格的科学实验训练和科学研究初步训练，能在电子信息科学与技术、计算机科学与技术及相关领域和行政部门从事科学研究、教学、科技开发、产品设计、生产技术或管理工作的电子信息科学与技术高级专门人才。 业务培养要求：本专业学生主要学习电子信息科学与技术的基本理论和技术，受到科学实验与科学思维的训练，具有本学科及跨学科的应用研究与技术开发的基本能力。 毕业生应获得以下几方面的知识和能力： 1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识； 2．掌握电子信息科学与技术、计算机科学与技术等方面的基本理论、基本知识和基本技能与方法； 3．了解相近专业的一般原理和知识； 4．熟悉国家电子信息产业政策及国内外有关知识产权的法律法规； 5．了解电子信息科学与技术的理论前沿、应用前景和最新发展动态，以及电子信息产业发展状况； 6．掌握资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的技术设计，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。 主干课程： 主干学科：电子科学与技术、计算机科学与技术。 主要课程：电路分析原理、电子线路、数字电路、算法与数据结构、计算机基础等。 主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文等，一般安排10--20周。 修业年限：四年 授予学位：理学或工学学士、相近专业：电子信息科学与技术、微电子学、光信息与技术、信息安全、信息科学技术、 光电子技术科学、电信工程及管理、电子商务及法律。
爱已逝去 
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isa 
匿名用户 
谁卑微了承诺 
Warden□ 
热心问友 
