- 问答
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问 运用怎样的化学手段处理汽车尾气??
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问 请问,这个化学反应是属于什么内型?有重赏!
022adb6af480 此反应为氧化还原反映，其中CL原子从0价升为+2价，因而为还原剂. O原子从0价降为-2价，因而为氧化剂. 在氧化还原反应中化合价升高的物质为还原剂，它被氧化.化合价降低的物质为氧化剂，它被还原. 从电子转移的角度来看，电子从CL2转移给O3，配平后发现是3CL2+8O3=6CLO+9O2，因此电子转移数目为12e． 氧化还原反应 臭氧的结构是三个氧原子用单个共价键连接，氯气在本反映中被氧化了，是氧化还原反映！！ 氧化还原反应 反映中的粒子有价的变化，而且是氯原子从0价被氧化到+2价，相应的有氧原子从0价被还原成-2价，所以是氧化还原反应啊！ 此反应为氧化还原反映，其中CL原子从0价升为+2价，因而为还原剂. O原子从0价降为-2价，因而为氧化剂. 在氧化还原反应中化合价升高的物质为还原剂，它被氧化.化合价降低的物质为氧化剂，它被还原. 从电子转移的角度来看，电子从CL2转移给O3，配平后发现是3CL2+8O3=6CLO+9O2，因此电子转移数目为12e． 氧化还原反应 臭氧的结构是三个氧原子用单个共价键连接，氯气在本反映中被氧化了，是氧化还原反映！！ 氧化还原反应 反映中的粒子有价的变化，而且是氯原子从0价被氧化到+2价，相应的有氧原子从0价被还原成-2价，所以是氧化还原反应啊！
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问 化学名词解释
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问 什么叫电化学其范围包括哪些
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问 防腐漆的化学成份
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问 什么是“生物电化学”
与狼共舞 生物电化学，是一门应用电化学及实验方法研究生物现象的边缘分支学科。生物电化学是20世纪70年代由电生物学、生物物理学、生物化学以及电化学等多门学科交叉形成的一门独立的学科。是用电化学的基本原理和实验方法，在生物体和有机组织的整体以及分子和细胞两个不同水平上研究或模拟研究电荷（包括电子、离子及其他电活性粒子）在生物体系和其相应模型体系中分布、传输和转移及转化的化学本质和规律的一门新型学科。具体包括生物体内各种氧化还原反应（如呼吸链、光合链等）过程的热力学和动力学；生物膜及模拟生物膜上电荷与物质的分配和转移功能；生物电现象及其电动力学科学实验；生物电化学传感等电分析方法在活体和非活体中生物物质检测及医药分析；仿生电化学（如仿生燃料电池、仿生计算机等）等方面的研究。是生命科学最基础的学科之一。
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问 太阳能汽车是化学反应？
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问 化学玻璃仪器高一
敖包相会 楼主你好！（一）计量类 用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。 （二）反应类 用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。 （三）容器类 用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。 （四）分离类 用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯等。 （五）固体夹持类 用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、漏斗架等。 （六）加热类 用于加热的用品或仪器。主要有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。 （七）配套类 用于组装、连接仪器时所用的玻璃管、玻璃阀、橡胶管、橡胶塞等用品或仪器。
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问 化学中的制冷剂是什么
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问 化学 高二的 原电池反应书写
8311051eee74 对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。 根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-） 要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。 一、原电池电极反应式书写技巧 1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极： 如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极 解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀： ∴负极：Mg- → Mg2++2e- 正极：2H++2e- → H2↑ 总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。 （2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应： 如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极 解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应： 2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O ∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e- 正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH- 注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。 再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。 2、燃料电池： （1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。 看后自然明白
jllt 
1条回答
起个啥名呢 
s颖颖aiq 
大师兄 
匿名 
