问铅蓄电池的原理？

电动助力车用密封铅酸蓄电池、小型阀控密封式铅酸蓄电池等密封式铅酸蓄电池相对于原来的开口富液式电池，其主要优点便在于充电时能形成氧循环，不易失水，电池在使用寿命期间一般不用添加电解液或进行其它维护。为实现氧循环，电池中电解液被完全固定在AGM隔板和正、负极板中即极群组内部不能流动，装配时需采取紧装配、负板活性物质过度等措施，并严格控制电解液数量，保证AGM隔板留有小部份孔隙，从而使充电时正极析出的氧气，能顺利通过AGM隔板到达负极，化合成水，完成氧气的循环复合。

铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化： (阳极) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应) (过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) (阳极) (电解液) (阴极) PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应) (硫酸铅) (水) (硫酸铅) 1. 放电中的化学变化 蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。 2. 充电中的化学变化 由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。

电解质是硫酸 通过氧化铅与铅的互相转化导致电子移动 产生电流