问以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．下列说法错误的是（

A．石墨Ⅱ电极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，故A正确；B．在电解池中生成N2O5的电极为阳极，发生氧化反应，电极方程式为N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，故B正确；C．放电时熔融盐中CO32-向负极移动，即向石墨I电极方向移动，故C正确；D．每消耗11.2L（标准状况）氢气，即0.5mol氢气，根据H2+CO32--2e-=CO2+H2O，可知转移1mol电子，由N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，可知生成1molN2O5，质量为108g，但题中没有告诉是否标准状况下，则不能确定制得N2O5的质量，故D错误．故选D．