问一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一

负极可以分开为o2+4e=2o^2- 和 o^2-+co2=co3^2- 开始不明白了，为什么这里的二氧化碳不会电离出碳老大，这里错了吧，该是“正极”正极可以分开为o2+4e=2o^2- 和 o^2-+co2=co3^2- 正极本来就是o2得到电子，在有水电池中与h2o结合得到oh-，可本体是无水情况，只能与一起同入的co2结合得到碳酸根了。co2是分子，没有水分子作用，怎会电离？从总反应看出来是有难度，但依据【li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质】可知，与碳酸根有关了，慢慢理解吧，注意总结

A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；B、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即Na+移向电源正极，故B错误；C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故C正确；D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；故选：C．