问熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电

（1）该电池中，丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，故答案为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；（2）正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；（3）由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO32-参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，它来源于负极上生成的二氧化碳即可故答案为：CO2；负极反应产物；（4）①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时还生成氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O 通电  .   Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O 通电  .   Cl2↑+H2↑+2OH-；②阳极附近氯离子放电生成氯气，氯气氧化KI生成碘单质遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，过量的Cl2将生成的I2又氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③氢氧化钠的物质的量=3.25mol/L×0.2L=0.65mol，根据2Cl-+2H2O 通电  .   Cl2↑+H2↑+2OH-知，生成0.65mol氢氧化钠时转移电子的物质的量=0.65mol 2 ×2=0.65mol，串联电池中转移电子数相等，所以丁烷的体积=0.65mol 6.5×4 ×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L．