问高中化学电池问题

】3）此问不存在这一问题，但注意有时电解质是熔融盐，故负极（氢气）生成的是氢离子，正极（氧气）生成水，最简单；2）碱性电解质：含氢氧根离子燃料电池电极的产物需根据电解质溶液判断——有三种情况1）酸性电解质：含氢离子，正极（氢气）生成水【对于这一条可以这样理解记忆，可以想成出H离子，而碱性环境，H离子反应为水（H2→H2O）；同理氧气生成氢氧根离子，但在酸性环境不能存在，反应为水（O2→H2O） 注：这只是帮助理解。，此时电解质中的离子为盐的阴离子（如熔融氧化物中是氧负离子，碳酸盐中是碳酸根离子）当然，一般是不会写错的【写完自己看一下，正极（氧气）此时生成氢氧根离子，同理氢气被氧化为+1价：正极氧气是氧化剂，一定被还原，即0价的O一定下降生成-2价的O

高中化学的电池问题主要考察原电池。原电池的原理是氧化还原反应，利用氧化还原反应时的电子得失形成电势差来提供电压，驱动电子定向移动而产生电流。在负极，发生的是失去电子的氧化反应，电子转移到负极电极，电势相对较低；在正极发生得到电子的还原反应，电子由电极转移到反应物，电势相对更高。

你要看电池所处的环境，如果是酸性中性介质，你就是氧气得电子与氢离子反应成水如果是碱性环境，那就是和2H2O成OH-