问化学电源 的电极方程式怎么书写

一、常见化学电源：（大体可分为三类） 1、燃料电池： （1）氢氧燃料电池：2h2+o2=2h2o 当电解质溶液呈酸性时； 负极：2h2-4e-=4h+ 正极：o2+4e-+4h+=2h2o 当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为koh溶液， 负极：2h2-4e-+4oh-=4h2o 正极：o2+4e-+2h2o=4oh- （2）甲烷燃料电池： 用金属铂作电极， 用koh溶液作电解质溶液。负极：ch4 + 10 oh- -8e-==co3 2- +7h2o 正极：2o2 + 4h2o +8e- == 8oh- 总反应式为：ch4 + 2o2 +2koh==k2co3+ 3h2o 用酸液作电解质溶液 负极：ch4 + 2h2o - 8e- = co2 + 8h+ 正极：2o2 + 8h+ + 8e- = 4h2o 总反应:ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o （3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液 负极：2ch4o + 16oh- -12e-==2co3 2- +12h2o 正极：3o2 + 6h2o +12e- == 12oh- 总反应式为：2ch4o + 3o2 +4oh-==2co3 2- + 6h2o （4）熔融盐燃料电池：该电池用li2co3和的na2co3熔融盐混合物作电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气为阴极助燃气，负极：2co+2co3 2- -4e-==4co2 正极：o2 + 2co2+4e- ==2co3 2- 总反应式为：2co +o2 ==2co2 （5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许o 2-在其间通过。 负极：2h2 + 2o2--4e- = 2h2o 正极：o2 +4e- = 2o 2- 总反应式为：2h2 + o2 = 2h2o 2、蓄电池： （1）铅蓄电池： pb和pbo2作电极材料，h2so4作电解质溶液。 负极：pb+so4 2- -2e- = pbso4 正极：pbo2 +4h+ + so4 2- +2e- = pbso4+2h2o 总反应式为：pb+ pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o（2）碱性镍—镉电池 该电池以cd和nio(oh) 作电极材料，naoh作电解质溶液。 负极：cd+2oh--2e- ==cd(oh)2 正极：2nio(oh)+2h2o +2e-==2ni(oh)2+2oh- 总反应式为：cd+2nio(oh)+2h2o== cd(oh)2+2ni(oh)2 （3）氢镍可充电池 负极：h2+2oh--2e- ==2h2o 正极：2nio(oh)+2h2o +2e-==2ni(oh)2+2oh- 总反应式为：h2+2nio(oh)== 2ni(oh)2 3、一次性电池： （1）锌锰电池—干电池： （-）zn︱koh︱mno2(+) 负极：zn + 2oh- －2e- = zn(oh)2 正极：2mno2 + 2h2o + 2e - = 2mnooh + 2oh- 总反应式为：zn+2mno2+2h2o = 2mnooh + zn(oh)2 （2）银锌电池—钮扣电池： （-）zn︱koh︱ag2o(+) 负极：zn+2oh--2e- = zno+h2o 正极：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh- 总反应式为：zn+ ag2o = zno+2ag （3）锂电池： 锂亚硫酰氯电池(li-socl2)：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s 负极： ； 正极： 。 （4）海水铝电池 “铝-空气-海水” 负极：4al-12e- ==4al 3+ 正极：3o2+4h2o+8e-==8oh- 总反应式为：4al+3o2+6h2o==4al(oh)3 二、电极反应式的书写 1、准确判断原电池的正负极 （1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中 负极：cu-2e- ==cu 2+ 正极：2no3-+4h + +2e-==2no2+2h2o （2）镁铝合金放入6mol/l的naoh溶液中 负极：2al+8oh—6e-==2alo2- +4h2o 正极：6h2o+6e-==3h2+6oh- 2、高度注意电解质的酸碱性 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。 在碱溶液中，不可能有h+ 出现，在酸溶液中，也不可能出现oh-。 又如ch4、ch3oh等燃料电池，在碱溶液中c元素以co32-离子形式存在，而不是放出co2。 3、牢牢抓住总的反应方程式 只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

1.干电池（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮） 正极： MnO2、石墨棒（碳棒） 电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉 电极反应 ： 负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C 电压：1.5v （2）锌汞电池 负极： Zn（汞齐） 正极： HgO、碳粉 电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物 电极反应 ： 负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg 电池符号：Zn (汞齐)│ KOH (糊状，含饱和ZnO) │HgO（C） 电压：1.34v2.蓄电池（1）铅蓄电池 负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3） 放电时的电极反应 负极 (Pb极)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化) 正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原） 总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应 负极 (Pb极)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O电动势：2.0v （2） 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池） Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池（1）燃料电池 还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极 氧化剂 ： O2 空气——正极 电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂） 电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等 碱性氢—氧燃料电池 负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2） 正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2） 电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。 电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化） 正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原） 总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势：1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池 比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。 锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池 ： 负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷） 隔膜——聚丙烯 电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应： 负极： Li = Li+ + e- 正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应： Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势：2.69v