问银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2现

放电是原电池反应，zn+ag2o+h2o=2ag+zn（oh）2，负极锌失电子发生氧化反应，电极反应为zn-2e-+2oh-=zn（oh）2，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gh2o，n（h2o）=0.72g 18g/mol =0.04mol，（1）由电子守恒可知，电解m（no3）x溶液时，某一极增加了agm，2m～2xe-～xh2o，则设m的相对原子质量为y，2m～2xe-～xh2o2y        xa         0.04mol解得y=12.5ax，故答案为：12.5ax；（2）n（h2o）=0.72g 18g/mol =0.04mol，电池转移电子为0.08mol，由离子放电顺序可知，电解含有0.04molcuso4和0.04molnacl的混合溶液400ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2cl--2e-=cl2↑，阴极上铜离子放电，阳极上：    2cl--2e-=cl2↑，4oh--4e-=2h2o+o2↑，    2    2     1              4        10.04mol 0.04mol 0.02mol       0.04mol   0.01mol则阳极生成0.03mol气体，体积为0.03mol×22.4l/mol=0.672l，阴极上：     cu2++2e-=cu               1   2    1               0.04mol 0.08mol 0.04mol    则氢氧根离子失电子减少0.04mol，氢离子增加0.04mol，c（h+）=0.04mol 0.4l =0.1mol/l，所以ph=1，故答案为：0.672；1．

A、负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应，放电是原电池反应，Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2，负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；故A错误；B、电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O物质的量=0.72g 18g/mol =0.04mol，2H2O=2H2↑+O2↑，生成的氧气为0.02mol，生成氢气物质的量为0.04mol，阳极电极反应是氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，4OH-4e-=2H2O+O2↑，0.04molCl-生成氯气物质的量为0.02mol，铜离子全部反应转移电子0.08mol，所以4OH-4e-=2H2O+O2↑，转移电子为0.04mol，阳极生成的气体物质的量为0.03mol；标准状况体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故B错误；C、依据电极反应电子守恒，阳极反应：    2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，    2    2              4        10.04mol 0.04mol        0.04mol   0.01mol转移电子总数为0.08mol阴极电极反应：     Cu2++2e-=Cu               1   2    1               0.04mol 0.08mol 0.04mol    阴极析出铜质量=0.04mol×64g/mol=2.56g；故C正确；D、依据C计算结合电子守恒得到，氢氧根离子失电子多出0.04mol，氢离子增加0.04mol，c（H+）=0.04mol 0.4L 0.1mol/L，PH=1，故D正确；故选AB