问碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池

a、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故a正确； b、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2mno 2 （s）+h 2 o（l）+2e-﹦mn 2 o 3 （s）+2oh - （aq），故b正确； c、电池工作时，电子由负极流向正极，故c错误； d、根据电池反应zn（s）+2mno 2 （s）+h 2 o（l）﹦zn（oh） 2 （s）+mn 2 o 3 （s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故d错误． 故选cd．

C