问碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池

a、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故a正确；b、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2mno 2 （s）+h 2 o（l）+2e-﹦mn 2 o 3 （s）+2oh - （aq），故b正确；c、电池工作时，电子由负极流向正极，故c错误；d、根据电池反应zn（s）+2mno 2 （s）+h 2 o（l）﹦zn（oh） 2 （s）+mn 2 o 3 （s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故d错误．故选cd．

A．根据电池反应式知，放电时，锌失电子，电解质溶液中氢氧根离子向负极锌移动，故A正确；B．根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；C．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故C正确；D．能构成原电池的反应必须是自发的放热反应，故D错误；故选D．