问碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池

a、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故a正确；b、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2mno 2 （s）+h 2 o（l）+2e-﹦mn 2 o 3 （s）+2oh - （aq），故b正确；c、电池工作时，电子由负极流向正极，故c错误；d、根据电池反应zn（s）+2mno 2 （s）+h 2 o（l）﹦zn（oh） 2 （s）+mn 2 o 3 （s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故d错误．故选cd．

A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故C错误；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；故选C．