问蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O 放电充

解（1）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为fe被氧化发生氧化反应，正极为nio2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现h+，故放电时的电极反应是：负极：fe-2e-+2oh-=fe（oh）2，正极：nio2+2e-+2h2o=ni（oh）2+2oh-，故答案为：a；（2）①负极：fe-2e-+2oh-=fe（oh）2，正极：nio2+2e-+2h2o=ni（oh）2+2oh-；工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gh2o，n（h2o）=0.36g 18g/mol =0.02mol；由电子守恒可知，电解m（no3）x溶液时，某一极增加了agm，2m～2xe-～xh2o，则设m的相对原子质量为y，2m～2xe-～xh2o2y        xa         0.02mol解得y=25ax，故答案为：25ax；②n（h2o）=0.36g 18g/mol =0.02mol，电池转移电子为0.04mol，由离子放电顺序可知，电解含有0.01molcuso4和0.01molnacl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2cl--2e-=cl2↑，阴极上铜离子放电，阳极上：    2cl--2e-=cl2↑，4oh--4e-=2h2o+o2↑，    2    2    1                4        10.01mol 0.01mol 0.005mol       0.03mol   0.0075mol则阳极生成0.0125mol气体，体积为0.0125mol×22.4l/mol=0.28l，阴极上：     cu2++2e-=cu               1   2    1               0.01mol 0.02mol 0.01mol      2h++2e-=h2↑  2      2    10.02mol  0.02mol则氢氧根离子失电子减少0.03mol，氢离子增加0.03mol，阴极减小氢离子0.02mol，所以溶液中氢离子增加0.01mol；c（h+）=0.01mol 0.1l =0.1mol/l，所以ph=1，故答案为：0.28；1．

（1）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，此蓄电池充电时，阴极上的反应和放电时的负极反应相反，发生得电子的还原反应，即Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-， 故答案为：C；  （2）电解含有0.1mol CuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.2mol e-， 阳极：2Cl--2e -=Cl2↑， 0.1mol 0.1mol 0.05mol      4OH--4e-=2H2O+O2↑， 0.1mol 0.1mol 0.025mol 阴极：Cu2++2e-=Cu 0.1mol 0.2mol 所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=1.68L， 故答案为：1.68L．