问铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（

a．放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4（s）+2h2o，故a错误；b．放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故b正确；c．放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故c错误；d．放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为pb+so42-+2e-═pbso4，则每当消耗1mol铅时转移电子2mol，故d错误；故选b．

A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故B错误；C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；D．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故D正确．故选D．