问铅蓄电池的原理

铅蓄电池正极板上的活性物质是二氧化铅，负极板上的活性物质是海绵状铅。在稀硫酸溶液中，由于电化学作用，正、负极板与电解液之间分别产生了电极电位，正、负两极间电位差就是蓄电池的电动势。 负极板上的海绵状金属铅是由二价铅离子( )和电子组成的。稀硫酸在水中被电离为氢离子( )和硫酸根离子( )。负极板浸入稀硫酸溶液后，二价铅离子进入溶液，在极板上留下能自由移动的电子，因而负极板带负电，即产生了电极电位。     同样，正极板上的二氧化铅也与稀硫酸作用，产生的四价铅正离子（ ）留在极板上，使正极板带正电，也产生了电极电位。这样，在电他的正、负两极上便产生了电动势。 二、放电过程中的电化学反应 1．负极 放电过程中，负极的铅原子失去两个电子，变成二价铅正离子。电解液中的硫酸分子( )离解为两个氢离子( )和一个硫酸根离子( )。此时二价铅正离子( )与一个硫酸根离子结合成硫酸铅( )分子，附着在负极板上。两个氢离子留在电解液中，参加正极化学反应。负极板失去的电子将通过外电路流入正极。化学反应方程式如下：                                          2．正极 放电开始后，正极上的二氧化铅与电解液中的水分子作用，生成四价铅离子( )和四个氢氧根离子( )。每个四价铅离子接受负极传来的两个电子后生成 ，再进入溶液与硫酸根( )结合成硫酸铅分子( )附在正极上，氢氧根离子( )与溶液中氢离子( )反应生成水分子。

PbO2+Pb+2H2SO4=（放电﹑充电 可逆）2PbSO4+2H2O

 放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O  负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4   总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O