问化学高中铅蓄电池

铅蓄电池的工作原理：　　铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（pbo2），负极板是灰色的绒状铅（pb），当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(h2so4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（pbo2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔pb（oh4〕）。氢氧化铅由4价的铅正离子（pb4+）和4个氢氧根〔4（oh）-〕组成。4价的铅正离子（pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（h+）和硫酸根负离子（so42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(pbso4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（pb4+）化合成2价的铅正离子（pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。　　随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。　　铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：　　正极：　pbo2 + 2e + so4 2- + 4h+ == pbso4 + 2h2o　　负极：　pb -2e + so4 2- == pbso4 　　总反应：　pbo2 + 2 h2so4 + pb == 2 pbso4 + 2h2o

不会的 电子在导线中定向移动 产生电流 导线不可能是零电阻的 所以肯定会有热量产生（根据焦耳定律） 这样能量就散失了 根据能量守恒 就不可能是永动机了

如果真的没有电阻的话。左右端产生的电压，左右端电势相等的话。也不会产生电流。有点像第二类永动机

不会，过程中两遍电势平衡，震荡都不会就完事了。而且，中间肯定有损耗。永动机违背热力学第一和第二定律，不要想他了……