问铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+

（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，故答案为：Pb；（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低，则溶液pH增大、酸性减小，故答案为：减小；（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故答案为：负；（5）电流从正极PbO2沿导线流向负极Pb，故答案为：正；负．

（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，pb中pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以pb作负极，故答案为：pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；（3）工作时，该铅蓄电池正极上pbo2得电子发生还原反应，电极反应为pbo2+so42-+2e-+4h+═pbso4+2h2o，该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：o2+2h2o+4e-=4oh-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为1 4 ×103 mol，所以氧气的体积为1 4 ×103 mol×22.4l/mol=5.6×103l=5.6m3；故答案为：pbo2+so42-+2e-+4h+═pbso4+2h2o；（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2h2+o2=2h2o，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2h2+4oh--4e-=4h2o，故答案为：2h2+4oh-=4h2o+4e-；5.6．