问铅蓄电池在人们的日常生活中的应用很广泛．构成铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质为硫酸溶液，反应方

a．由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb═2pbso4+2h2o可知，pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故a错误；b、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极pb极移动，故b错误；c、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb═2pbso4+2h2o可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，ph不断增大，故c错误；d、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb═2pbso4+2h2o可知，硫酸被消耗，ph不断增大，故d正确．故选d．

A．根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故A正确；B．硫酸铅变成二氧化铅失电子作阳极，被氧化，故B错误；C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH不断减小，故C正确；D．若放电过程中转移了0.4mol电子，消耗0.2mol的铅，则消耗Pb的质量为41.4g，故D正确；故选B．