问铅蓄电池电极反应

得电子即化合价降低该反应 铅离子 由+4价变为+2价故得到两个电子判断原电池正负极有许多方法的 有的余姚你记住为好 有的要跟具物质的活泼性质来判断

因为pbo2也是固体所以不加沉淀符号，总的来说书写时要符合客观规律与实际情况，由于环境中存在有大量so42-所以必定会与还原生成的pb2-反应结合如果不加so42-就与实际不符了写电极要随机应变吧，大思路是先找到正负极然后再根据电子转移以及周围离子环境加以配写 为什么不加沉淀是因为反应物二氧化铅也是不溶解于液体的固体沉淀反应前后都是固体所以不加沉淀就像氢气与氮气反应生成氨气前后都是气体所以氨气不用加气体符号一样的道理

阳极板(过氧化铅.PbO2)---> 活性物质 阴极板(海绵状铅.Pb) ---> 活性物质 阴极得电子 Pb离子化合价降成+2价电解液(稀硫酸) ---> 硫酸(H2SO4) + 水(H2O) 电池外壳 隔离板 其它(液口栓.盖子等) 一、铅蓄电池之原理与动作 铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化： (阳极) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应) (过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) (阳极) (电解液) (阴极) PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应) (硫酸铅) (水) (硫酸铅) 1. 放电中的化学变化 蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。 2. 充电中的化学变化 由于放电时在阳极板，e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333239303233阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。

Pb离子得电子，化合价降低，变成+2价这个正极反应是根据反应物和生成物，加上电解质溶液的条件得出的

阳极自) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电2113反应) (过氧化铅5261) (硫酸4102) (海绵状铅) (阳极) (电解液) (阴极)PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电1653反应) (硫酸铅) (水) (硫酸铅)