问铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应

（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，pb中pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以pb作负极，故答案为：pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；（3）工作时，该铅蓄电池正极上pbo2得电子发生还原反应，电极反应为pbo2+so42-+2e-+4h+═pbso4+2h2o，该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：o2+2h2o+4e-=4oh-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为1 4 ×103 mol，所以氧气的体积为1 4 ×103 mol×22.4l/mol=5.6×103l=5.6m3；故答案为：pbo2+so42-+2e-+4h+═pbso4+2h2o；（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2h2+o2=2h2o，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2h2+4oh--4e-=4h2o，故答案为：2h2+4oh-=4h2o+4e-；5.6．

（1）Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，则Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；（2）根据转移电子和硫酸的关系式得消耗硫酸的物质的量=1mol 2 ×2=1mol，故答案为：1mol；（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，则铁棒为阴极、石墨棒为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成Cu，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，说明石墨棒上析出3.2gCu，所以电解过程中相当于析出CuO，根据Cu原子守恒知，析出m（CuO）=n（CuO）．M（CuO）=n（Cu）．M（CuO）=3.2g 64g/mol ×80g/mol=4g；根据“析出什么加入什么”原则知，可以加入CuO、CuCO3固体使溶液恢复原状，故答案为：减少；4；BC；（4）电池反应式为2NaCl+2H2O 电解  .   2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氯气和转移电子之间的关系式得生成氯气体积=2mol 2 ×1×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L．