问铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H

3.6 g 试题分析：利用化学方程式中pbo 2 与水的质量比，结合pbo 2 的质量，可求出生成的水的质量。【解】设：生成水的质量为x。pb+pbo 2 +2h 2 so 4 =2pbso 4 +2h 2 o239                    3623.9 g                  x  = x="3.6" g 答：生成水的质量为为3.6 g。

（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，故答案为：Pb；（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低，则溶液pH增大、酸性减小，故答案为：减小；（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故答案为：负；（5）电流从正极PbO2沿导线流向负极Pb，故答案为：正；负．