问铅蓄电池的正极反应原理

正极反应，是电化学方程的半反应，也就是，需要和负极反应的另一个半反应合起来，（消去电子相）写成了总的电池反应的离子方程式，才能改写成化学方程式。 离子方程式和化学式方程式之间的相互改写，没有电子，呵呵

铅蓄电池的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 其中Pb失电子，PbO2得电子在正极发生的反应应该是失电子的反应，是氧化反应所以正极反应式是：Pb-2e-+SO4^2-==PbSO4↓顺便：负极的反应式：PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板板作正极，并用1.28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。 放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)