(2013?厦门二模)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图

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  • 此时,溶质中hco3-居多,hcl首先与na2co3反应生成hco3-,再进一步反应才生成h2co3
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  • A、滴定之前碳酸钠溶液的pH=11,所以溶液中氢氧根离子的浓度为0.001 mol?L-1,该Na2CO3溶液的浓度大于0.001 mol?L-1,故A错误; B、在pH=6时,溶液显酸性,溶液的组成可能是:碳酸氢钠和饱和二氧化碳溶液的混合物,此时c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故B正确;C、在pH=7时,溶液显示中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子,所以钠离子大于氯离子浓度,故C错误;D、根据pH变化曲线,可以看出c到d阶段,随着盐酸的加入,pH不再变化,所以该阶段盐酸剩余,碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了,故D错误.故选B.
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