问铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的

这不正是铅蓄电池吗？在这个电池中，铅做负极，失电子。二氧化铅做正极，得电子。所以，左面的是原电池，相当于电源啊 k闭合后，那么，就相当于电解2里面的物质啊。与电源正极相连的是阳极，原电池中，二氧化铜做正极了，d就是阳极啊，过一段时间，阳极上会生成二氧化铅啊，阴极生成了铅，一段时间后，c上有铅，d上有二氧化铅，也可以相当于原电池，那它当然是正极了。 开始时，1是原电池，2是电解池，1中，a是正极，b是负极，2中，c是阴极，d是阳极。 一段时间后，1是电解池，2是原电池。2中d是正极，c是负极。1中，b是阴极，a是阳极。

（1）在原电池中得电子化合价降低的作正极，放电时，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、作正极PbO2，故答案为：PbO2；（2）Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，故答案为：Pb+SO42--2e-═PbSO4；（3）根据方程式知，硫酸参加反应生成硫酸铅沉淀和水，所以溶液浓度降低，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：减小；增大；（4）氯离子放电时电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑，当制得0.25mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.5mol，串联电路中转移电子相等，设消耗硫酸的物质的量为x，PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O转移电子         2mol            2mol         x               0.5mol2mol：2mol=x：0.5molx==0.5mol，故答案为：0.5mol．