问铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式

负极：Pb - 2e + SO42- --> PbSO4正极：PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- --> PbSO4 + 2H2O增加48g

这不正是铅蓄电池吗？在这个电池中，铅做负极，失电子。二氧化铅做正极，得电子。所以，左面的是原电池，相当于电源啊 k闭合后，那么，就相当于电解2里面的物质啊。与电源正极相连的是阳极，原电池中，二氧化铜做正极了，d就是阳极啊，过一段时间，阳极上会生成二氧化铅啊，阴极生成了铅，一段时间后，c上有铅，d上有二氧化铅，也可以相当于原电池，那它当然是正极了。 开始时，1是原电池，2是电解池，1中，a是正极，b是负极，2中，c是阴极，d是阳极。 一段时间后，1是电解池，2是原电池。2中d是正极，c是负极。1中，b是阴极，a是阳极。

（1)写出电极反应式负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O（2）电解H2SO4浓度怎么变化？电解时，产生硫酸，所以硫酸浓度增大（3）当通过1mol电子，负极增重多少克负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4 96 2 303 y=48克 1 x==151.5克负极原本是Pb,后生成PbSO4,即增重的是SO4(2-)的质量，所以增重48克