问实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氧气：2NaCl+2H20==(条件为电解）2NaOH+Cl2↑+H2↑，铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO4²﹣==PbSO4+2e﹣，正极PbO2+

解析：在电解池中，由阳极上的电极反应：2Cl－―2e=Cl2，得知要制0.050molCl2，在电解池中得失电子为0.10mol。由于电解池与原电池中得失电子数相等，因此，原电池中得失电子数也为0.10mol。抓住电池内H2SO4的消耗实质上是H+的消耗这一关键，用正极反应式得关系式：2e～4H+～2H2SO4，故转移0.10mol电子，要消耗0.10molH2SO4。故选C。