问关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 放电 .充电2PbSO4+2H2O的说法正确的是（　　）A．放电时，正极发生的反应是

a．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4（s）+2h2o，故a错误；b．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，故b错误；c．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故c错误；d．由总方程式可知，为原电池时，pb为负极，发生氧化反应，故d正确．故选d．

A．放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故B正确；C．放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C错误；D．放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42-+2e-═PbSO4，则每当消耗1mol铅时转移电子2mol，故D错误；故选B．