问电池是怎么充电(物理)----为什么充电是电能转化为化学能呢

通电使电池中的化学物质反应，等用的时候就靠化学反应提供电能，就是把电能转化为化学能，再转化回电能，主要是电子的得失使得产生电流的，电池就是一个容器，把电子储藏和释放

个人觉得要从化学和物理两个角度说，电池放电时电池内部发放能的氧化还原反应，放出能量。而氧化还原反应是伴随着电子的转移的，电子会沿着外电路从负极转移到正极，形成电流，即化学能转化为电能。充电时，电子在外部电压的作用下，电子会从电池正极转移到负极(这时是从电池内部转移的）。导致电池发生相反的氧化还原反应，消耗能量（电能），转变成化学能。

电池在使用过程中,是将内部物质的化学能,通过能量转化,利用化学反应形式转变为电能..你可以想象一下,原电池的原理。 电池在充电境况下,外界的电荷充给电池的负极,负极不断得到电子,发生还原反应.而正极失电子,发生氧化反应,这与电池放电原理相反

= = 高中的~~

电池充电时,需要给它加电压，会消耗电能，那当然是电能转化为化学能，电池在被使用时,用电器从它那里得到电能，自然是它化学能转化为电能了，要不然用电器得到的电能哪来啊充电电池，又称：蓄电池、二次电池，是可以反复充电使用的电池。常见的有：铅酸蓄电池（用于汽车时，俗称“电瓶”）、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池等.充电电池一般有一共同的电化学特性，即：其中的化学反应是可逆反应，可以通过外加电源，让电能转化为化学能，使放过电的电池恢复到原来的状态。注意：如果其中的化学反应是不可逆的，电池就不能充电，否则将造成泄漏、爆炸等事情！干电池就是这样.充电电池的工作原理:说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。 以锌铜原电池电池为例： ┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极) e- ┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极) 总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。 发生的条件： ①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； ②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触； 粒子的放电顺序: 阳离子： K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ （得e能力依次增强） 阳离子： 除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即： Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－ 现在再来说说充电， 充电就是让在上边的充电过程逆转 以铅蓄电池为例： 铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下： 把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下： A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下： 正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板 .