问在容积为40l的储气筒有120g氧气,当储气筒温度为27度时，

容器中储有氧气，其压强为1atm,温度为27摄氏度，求 1.分子间的平均距离 2.分子的平均动能 1:pv=nkt,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到 p=xkt,x=n/v就是数密度 带入p=1.01×100000pa,t=300k,k=1.38*10^-23 得到 x=2.4*10^25 2:气体状态方程的另一个描述是 pv=mrt/m,m是质量,m是摩尔质量,r=8.31国际制单位 得到氧气密度=pm/rt=1.3kg/m^3,这里氧气的摩尔质量=32g/mol 3：e=3kt/2=6.21*10^-21j 4:假设分子间距是a,那么每一个边长是a的立方体内,它的体积是a^3,平均有1个氧分子,现在氧气的数密度是2.44*10的25次/立方米,那么有 a=(1/2.44*10^25)^1/3=2.448*10^-9

根据题中条件，27℃可以被看成是室温，因此可以被看成是理想气体。根据理想气体状态方程PV=nRT，n=120/32=3.75mol，得到压力P，再用P除以一个大气压（即101.325KPa，注意单位，都换成千帕或帕）。分子数密度：用上面的n乘以阿伏伽德罗常数再除以体积就可以了。即d=n×6.022×10^23÷40.