问汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 放电充电2PbSO4↓+2H2O，根据此反应

w是什么？pb＋pbo2＋2h2so4＝ 2pbso4＋2h2o1 20.05 x x=0.1摩尔，即消耗0.1摩尔硫酸。质量分数39%（密度1.3g/cm3)的硫酸，物质的量浓度=1000*1.3*39%/98=5.17摩尔/升。设溶液体积为1升，电池中所含硫酸5.17*1摩尔，消耗了0.1摩尔以后，浓度变为（5.17-0.1）/1=4.17摩尔/升。

A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；C、充电时，电池的正极与电源的正极连接，发生氧化反应再重新生成PbO2，故C错误；D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B．