问汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此

A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，则PbO2是电池的正极，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，溶液中的H+向正极区移动与PbO2反应生成水，则正极区域的溶液的浓度减小，即酸性减弱，故B错误；C、原电池中电子由负极向正极移动，即放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2，故C正确；D、正极的电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+=SO4+2H2O，故D错误；故选C．