问我想问充电电池为什么能充电 一次电池为什么不能充电 本质区别在那里

充电电池可以充电是因为内部的反应是接近可逆的，比如Pb和H2SO4组成的电池而一次电池不能充电是因为内部的反应不是可逆的，如Mn电池

常见的电池有一次性电池与充电电池。 充电电池可分为镍镉可充电电池（Ni-Cd Battery）、镍氢可充电电池（Ni-Mh Battery）、锂离子电池（Li-lon Battery）三种。 镍镉有“记忆效应”，在使用中电压下降很快；镍氢电池基本消除了“记忆效应”，充电效率高，能在2小时内充足90%电量，但是不耐过充和过度放电，因此这种电池的充电器必须可自动断电，型号有AA（即5号）、AAA（即7号）；锂电池电压范围在3.0~4.0V之间（公称电压3.6V），重量轻，没有记忆效应，充放电次数更高，但由于标准不统一、特定的产品必须配上指定的电池，因此价格一直是用户的心病。

充电电池是充电次数有限的可充电的电池。配合充电器使用.市场上一般卖5号,7号,但是也有1号.充电电池的好处是经济,环保,电量足,适合大功率,长时间使用的电器(如随身听,电动玩具等)充电、放电原理 先说说电池的放电过程，电池就是把化学能转化为电能的装置。 以锌铜原电池电池为例： ┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极) e- ┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极) 总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。 发生的条件： ①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； ②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触； 粒子的放电顺序: 阳离子： K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ （得e能力依次增强） 阴离子： 除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即： Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－ 现在再来说说充电， 充电就是让在上边的充电过程逆转 以铅蓄电池为例： 铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下： 把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下： A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下： 正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 放电时发生反应恰为充电的逆过程

充电电池是充电次数有限的可充电的电池。配合充电器使用.市场上一般卖5号,7号,但是也有1号.充电电池的好处是经济,环保,电量足,适合大功率,长时间使用的电器(如随身听,电动玩具等)充电、放电原理 先说说电池的放电过程，电池就是把化学能转化为电能的装置。 以锌铜原电池电池为例： ┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极) e- ┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极) 总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。 发生的条件： ①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； ②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触； 粒子的放电顺序: 阳离子： K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ （得e能力依次增强） 阴离子： 除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即： Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－ 现在再来说说充电， 充电就是让在上边的充电过程逆转 以铅蓄电池为例： 铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下： 把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下： A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下： 正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板 .一次电池：一次电池即原电池，是放电后不能再充电使其复原的电池，通电电池有正极、负极电解以及容器和隔膜等组成。例如锌锰电池、碱性锌锰电池等。总结：：电池的模型是原电池。原电池制成的实质是氧化还原反应，若正负电极材料之间的反应在充电放电的情况下是可逆的，则可制成充电电池。若不能逆的，则只能是一次电池。