问铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-放电充电2PbSO4+2H2O下列说法正

c．随着放电的进行，故c正确；d．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低a．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4（s）+2h2o，故a错误；b．放电时阴离子向负极移动，故b错误

A．放电时，负极上电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，硫酸铅为不溶性固体，所以负极质量增加，故A错误；B．放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，故B错误；C．充电时，电池正极恢复原状时应作电解池氧极，与电源正极相连，故C正确；D．充电时，阴极上电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故D错误；故选C．