问充电电池是怎样被充上电的?

电容器的原理啊

是由电能转化未内部化学能.

这是化学的范畴了 因为充电 所以发生氧化还原反应 学了高中化学就很简单了

用充电器啊

电池充电是一个氧化还原反应！在正极发生氧化反应，负极发生反应！正负电极发生得失电子，由电能转化为化学能，储存在电池中~

充电、放电原理　　先说说电池的放电过程，电池就是把化学能转化为电能的装置。    以锌铜原电池电池为例： 　　┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极) 　　e- 　　┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极) 　　总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 　　这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。 编辑本段发生的条件　　①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； 　　②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触； 　　粒子的放电顺序: 　　阳离子： 　　K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ 　　Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 　　（得e能力依次增强） 　　阴离子： 　　除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即： 　　Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、 　　Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－ 编辑本段现在再来说说充电　　充电就是让在上边的放电过程逆转 　　以铅蓄电池为例： 　　铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下： 　　把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下： 　　A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+; 　　B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-; 　　可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下： 　　正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-; 　　负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-; 　　放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板 . 编辑本段一种最新型的充电电池　　现在欧美国家已开始开发一种新的可充电电池，叫镍锌AA电池（Ni-Zn电池） 　　镍锌AA电池: 电池尺寸同镍氢/镍镉的尺寸: IEC规格 　　理论电压: 1.8V 　　理论电压: 放电1.65V 　　理论容量: 1500Mah 　　对充电器的要求： 　　充电器应可同时充4节AA 　　1.1. Constant current charge at C rate ( 1.5 amps ) until cell voltage reaches 1.9 volts/cell 　　在每节电池电压达到1.9V之前,1.5amps恒流充电 　　1.2. Maintain 1.9 volts/cell and terminate constant current and allow current to taper at constant float voltage ( 1.9 volt) condition. 　　当电压到1.9V时停止恒流充电,在1.9V的情况下让电流逐渐变小, 　　1.3. When taper current reach C/15, 100 ma or when total time charge reaches 2.5 hrs terminate charge. 　　当小电流达到C/15,100mA或者总的充电时间达到2.5小时时停止充电 　　Please review this charging information and give me any recommendations you may have to reduce cost and improve reliability.

你学过原电池的吧，根据一个能够自行发生的氧化还原反应就可以设计成电池，电池放电就是电池中的物质在发生氧化还原反应，电池没电时就是这些物质都反应完了，电池充电就是利用电能使这个氧化还原反应逆向发生，这样电池就又恢复到没放电时的状态，也就是充好电了