问充电电池为什么能一边充电一边放电啊？高二化学

燃料电池放电原理--------化学能转化成电能如氢氧燃料电池(碱性)放电时 正极反应 o2 ＋ 2 h2o ＋ 4e ＝ 4 oh－ 负极反应 h2 ＋ 2 oh－ ＝ 2 h2o ＋ 2e 电池反应 2 h2 ＋ o2 ＝ 2 h2o 燃料电池充电原理--------电能转化成化学能如氢氧燃料电池(碱性)充电时 阳极反应 4 oh－＝o2 ＋ 2 h2o ＋ 4e 阴极反应 2 h2o ＋ 2e＝h2 ＋ 2 oh－ 电解反应 2 h2o＝电解= 2 h2 ＋ o2

不可的只不过是充电器充当了电源

应为那个时候电池就像是和从电的电路并联的。充电器的电流一部分直接就到了电灯上了，电灯就亮了，若充电器的电流大于电灯需要的电流的话，就会一边在给电池充电等还亮了，若小于，那么电池还是在放电。

总反应实际上是，Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 负极，Li - e- = Li+ 然后Li+向正极移动，与正极材料LiMnO4结合，生成Li2MnO4，其中Li显＋1价，O显－2价，所以Mn的化合价从＋7价降低为＋6价了。 所以，正极反应是，Li+ + LiMn2O4 +e- = Li2Mn2O4 A.放电时.LiMn2O4发生氧化反应 －－错，放电时，负极Li失电子，被氧化。正极LiMnO4得到电子，被还原。 B.放电时.正极反应为Li(+) + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4 －－对 C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应 －－错，充电时，总反应倒过来进行，Li2Mn2O4＝Li+LiMn2O4 D.充电时.阳极反应为Li(+)+e-=Li －－错，阳极发生氧化反应，即化合价升高的反应，所以是正极反应倒过来的，Li2Mn2O4 - e- = Li(+) + LiMn2O4 充电和放电的反应，互为可逆。 充电即正极变阳极，负极变阴极，所以阳极、阴极的反应分别是原来的正极、负极的反应倒过来写。