问电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2 O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极

a、该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故a正确；b、根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故b错误；c、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；d、根据电池反应式ag2o+h2o+zn═zn（oh）2+2ag知，氢氧根离子在电池反应式中不参加，所以电解质的物质的量保持不变，故d正确．故选ad．

A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag 2 O，正极上得电子发生还原反应，故A错误；B、溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故C正确；D、随着反应的不断进行，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的PH值减小，故D错误；故选C．