问电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH －

a、根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，故a错误；b、根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，故b正确；c、原电池工作时，正发生反应ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，该极区溶液ph值增大，故c正确；d、原电池工作时，负发生反应zn+2oh--2e-=zno+h2o，溶液ph值减小，故d错误．故选bc．

B 试题分析：由电池的总反应方程式可知：A．锌为负极，失去电子，被氧化；Ag 2 O为正极，得到电子，被还原。正确。B．锌作负极，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应。错误。C．在原电池工作时，负极由于不断消耗OH - ，所以附近溶液的c(OH - )减小，pH值减小。正确。D．原电池工作时，电子从电池的负极流向电池的正极。即流动方向为Zn→Ag 2 O。正确。