问Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2

a、电池放电时，正极发生的电极反应为：ag2o2+2h2o+4e-═2ag+4oh-，所以该电极附近溶液的碱性增强，故a正确；b、电池放电时，zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应为2zn-4e-+8oh-═2[zn（oh）4]2-，故b正确；c、电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，该反应是放电时正极反应的逆反应，即反应为2ag+4oh--4e-═ag2o2+2h2o，故c正确；d、充电时，锌极与外电源负极相连，故d错误．故选：d．

A．正极上Ag2O2得电子发生还原反应，电极反应为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，故A错误；B．放电时，负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn（OH）42-，氢氧根离子参加反应，则溶液的碱性减小，所以负极区域溶液的PH减小，故B错误；C．该反应中Zn失电子化合价升高、Ag元素得电子化合价降低，则K2Zn（OH）4是氧化产物，Ag是还原产物，故C错误；D．根据2Zn-4e-+8OH-═2Zn（OH）42-知，每生成1mol K2Zn（OH）4转移2mol电子，故D正确；故选D．