问各种化学电池的种类,名称,形状,电极,电解质和电压

化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质 溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生， 因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使 用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为 原电池，如干电池、燃料电池等。 下面介绍化学电池的种类： 1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用 锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。 在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包 裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶 端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充zncl2、nh4cl和淀粉糊作电解质，还填 有mno2作去极化剂(吸收正极放出的h2，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉 糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。 电极反应为：负极 zn－2 e-＝zn2+ 正极 2 nh4+ ＋2 e-＝2nh3＋h2 h2＋2mno2＝mn2o3＋h2o 正极产生的nh3又和zncl2作用：zn2+＋4nh3＝[zn(nh3)4]2+ 干电池的总反应式：zn＋2nh4cl＋2mno2＝zn(nh3)2cl2＋mn2o3＋h2o或 2zn＋4nh4cl＋2mno2＝[zn(nh3)2]cl2＋zncl2＋mn2o3＋h2o 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压1.5 v—1.6 v。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层pbo2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液(密度为1.25—1.28 g / cm3)中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：负极：pb＋so42- －2e- ＝pbso4↓正极：pbo2＋4h+＋so42- ＋2e- ＝pbso4↓＋2h2o 铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0 v，当电压下降到1.85 v时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为： 阳极：pbso4＋2h2o－2e- ＝pbo2＋4h+＋so42- 阴极：pbso4＋2e- ＝pb＋so42- 当密度增加至1.28 g / cm3时， 应停止充电。这种电池性能良好，价格低廉，缺点是比较笨重。 放电 充电 蓄电池放电和充电的总反应式：pbo2＋pb＋2h2so4 2pbso4↓＋2h2o 目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的 电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科 研、交通、生产和生活中。 3．银锌蓄电池 银锌电池是一种高能 电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。 目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为koh溶 液。 常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负 极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由ag2o和少量石墨组成的正极活性材料 ，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为koh浓溶液，溶液两边 用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。 负极：zn＋2oh-－2e- ＝zn(oh)2 正极：ag2o＋h2o＋2e- ＝2ag＋2oh- 银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用(放电)一段时间后就要充电，充电过程表示 如下： 阳极：2ag＋2oh-－2e- ＝ag2o＋h2o 阴极：zn(oh)2＋2e- ＝zn＋2oh- 放电 充电 总反应式：zn＋ag2o＋h2o zn(oh)2＋2ag一粒钮扣电池的电压达1.59 v， 安装在电子表里可使用两年之久。4．燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反 应直接产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。它与其它电池不 同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从 外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。因此，燃料电池是名符其实地把 能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的正 极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、 发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。电解液可以用 碱(如氢氧化钠或氢氧化钾等)把两个电极隔开。化学反应的最终产物和燃烧时的 产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率 可达70%以上。当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池 ，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活 化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极 等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的koh溶液。 电极反应式为：负极 h2 2h 2h＋2oh-－2 e-＝2h2o 正极 o2＋2h2o＋4 e-＝4oh- 电池总反应式为：2h2＋o2＝2h2o 另一种燃料电池是用金属铂片插入koh溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料) 和氧气(氧化剂)。电极反应式为：负极：ch4＋10oh－－8e- ＝ co32- ＋7h2o； 正极：4h2o＋2o2＋8e- ＝8oh-。 电池总反应式为：ch4＋2o2＋2koh＝k2co3＋3h2o目前已研制成功的铝—空气燃 料电池，它的优点是：体积小、能量大、使用方便、不污染环境、耗能少。这种 电池可代替汽油作为汽车的动力，还能用于收音机、照明电源、野营炊具、野外 作业工具等。5．锂电池：锂电池是金属锂作负极，石墨作正极，无机溶剂亚硫 酰氯(so2cl2)在炭极上发生还原反应。电解液是由四氯铝化锂(lialcl4)溶解于 亚硫酰氯中组成。它的总反应是锂与亚硫酰氯发生反应，生成氯化锂、亚硫酸锂 和硫。 8li＋3so2＋cl2＝6licl＋li2so3＋2s 锂是密度最小的金 属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的 体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长， 能在216.3—344.1k温度范围内工作，使用寿命大大延长。锂电池是一种高能电 池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因而已用于电 脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。

碳性氯化锌电池，包括D、C、AA、AAA、N及9伏型号 氯化锌电池的化学成份 - 正极：二氧化锰 负极：锌壳 电解液：氯化锌水。 氧化银钮扣型电池 化学成份 - 正极：氧化银 负极：锌 电解液：氢氧化钾 碱性钮扣型电池 化学成份 - 正极：二氧化锰 负极：锌 电解液：氢氧化钾 专用电池 化学成份：锂离子或镍金属氢化物（NiMH） 充电电池 化学成份：镍金属氢化物（NIMH） 一次性锂电池 化学成份：锂，碱 这个是在朋友问题里摘的 请看http://wenwen.sogou.com/z/q892252966.htm