问电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，

a、由电极反应式可知，zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为ag2o，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向ag2o，故a正确；b、由电极反应式可知，zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，ag2o是正极发生还原反应，故b错误；c、由电极反应式可知，zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，ag2o是正极发生还原反应，故c正确；d、负极电极反应为zn+2oh-=zno+h2o+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的ph减小，正极电极反应为：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，生成氢氧根离子，该区域溶液的ph增大，故d正确．故选b．

A、该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故A正确；B、根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag知，氢氧根离子在电池反应式中不参加，所以电解质的物质的量保持不变，故D正确．故选AD．