问电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e

a、根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，故a错误；b、根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，故b正确；c、原电池工作时，正发生反应ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，该极区溶液ph值增大，故c正确；d、原电池工作时，负发生反应zn+2oh--2e-=zno+h2o，溶液ph值减小，故d错误．故选bc．

A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A正确；B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag2O，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；D、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故D正确；故选B．