问在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．（1）锌为______极，电极反应式为______，（2）银电极上发生的是

（1）银、锌、硫酸铜百溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；（2）银、锌、硫酸铜溶液构度成原电池中，银作正问极，正极上得电子发生还原反应，即Cu2+得电子析出答金属铜，现象是析出红色的金属，故答案为：还原；析出红色的金属；（3）负极上发生失电子的氧化反回应：Zn-2e-=Zn2+，正极答上得电子发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，当电池转移1mol电子，负极上减少锌32.5g，正极上析出金属铜32g，所以溶液的质量增大了0.5g，故答案为：0.5．