问把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反

（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁首先稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不产生H2，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O。 （2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快。 （3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小。

（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁首先稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不产生H2，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O， 故答案为：镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气；MgO+2H+=Mg2++H2O； （2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快， 故答案为：镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率； （3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小， 故答案为：随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小； （4）n（H2）= V 22.4 mol，则△n（H2SO4）= V 22.4 mol， v（H2SO4）= V 22.4 mol 0.5L (c?b)s = V 11.2(c?b ) mol/（L?s）， 故答案为： V 11.2(c?b ) ；        （5）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变，则符合要求的有②④⑤⑧⑨， 故答案为：②④⑤⑧⑨．