硫化氢气体

       中心原子S原子采取sp3杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S —H键角为92.1°，偶极矩 0.97 D ，极性分子。  公司主要提供高性能系列化耐磨耐蚀阀门、各种大中型和特殊腐蚀实验设备与腐蚀实验室总承建、阴极保护防腐施工及其新技术、设备表面修复与再制造工程等四种主要产品，以上产品不仅具有自主知识产权，而且已经广泛的应用于我国各工业领域和科研单位中。

理化性质

英文：Hydrogen Sulfide

国标编号：21006

CAS号：7783-06-4

EINECS号 231-977-3

InChI InChI=1/H2S/h1H2

二元弱酸

分子式：H2S

分子量：34.076

理化特性外观：常温下为无色气体

气味：有刺激性（臭鸡蛋）气味（注意：在一定浓度下无气味）

嗅觉阈值：0.00041ppm

熔点：-85.5℃

沸点：-60.4℃

燃点：260℃

蒸汽压：2026.5kPa/25.5℃

闪点：<-50℃

溶解性：溶于水、乙醇。溶于水（溶解比例1:2.6）称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）

密度：相对空气密度1.19（空气密度设为1）。

稳定性：不稳定，加热条件下发生可逆反应H2S=H2+S

危险标记：4（易燃气体）

不稳定性

　　H2S=H2+S（加热）

酸性

　　H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。

　　2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

还原性

　　H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。氧化

可燃性

　　在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。

沉淀性

　　硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性。

如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氢亦有氧化性

侵入途径：吸入                                                                                              

硫化氢气体

　　健康危害：本品是强烈的神经毒素，对粘膜有强烈刺激作用。

　　急性毒性：LC50618毫克/立方米（大鼠吸入）

　　亚急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小时/天，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管粘膜刺激症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氢，有小气道损害。

　　污染源：硫化氢很少用于工业生产中，多为化工过程的副产品。一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业。另外天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。

　　危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。

　　燃烧（分解）产物：二氧化硫。

　　燃烧的化学方程式：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量）

　　2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）

　　氧化还原反应（归中反应）　　

方程式： 2H2S+SO2=2H2O+3S　

　　硫化氢是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，对毒作用最敏感的组织是脑和粘膜接触部位。人（女性）吸入LCL0:600ppm/30M，800ppm/5M。人（M型硫化氢传感器、男性）吸入LCL0:5700ug/kg。大鼠吸入LC50:444ppm。小鼠吸入LC50:634ppm/1H。

　　硫化氢在体内大部分经氧化代谢形成硫代硫酸盐和硫酸盐而解毒，在代谢过程中谷胱甘肽可能起激发作用；少部分可经甲基化代谢而形成毒性较低的甲硫醇和甲硫醚，但高浓度甲硫醇对中枢神经系统有麻醉作用。体内代谢产物可在24小时内随尿排出，部分随粪排出，少部分以原形经肺呼出。在体内无蓄积。硫化氢的急性毒作用靶器官和中毒机制可因其不同的浓度和接触时间而异。浓度越高则中枢神经抑制作用越明显，浓度相对较低时粘膜刺激作用明显。人吸入70～150mg/m3/1～2小时，出现呼吸道及眼刺激症状，吸2～5分钟后嗅觉疲劳，不再闻到臭气。吸入300mg/m3/1小时，6～8分钟出现眼急性刺激症状，稍长时间接触引起肺水肿。吸入760mg/m3/15～60分钟，发生肺水肿、支气管炎及肺炎、头痛、头昏、步态不稳、恶心、呕吐。吸入1000mg/m3/数秒钟，很快出现急性中毒，呼吸加快后呼吸麻痹而死亡。

 一次轻度中毒一般无后遗症，几次轻度中毒者留下顽固的后遗症，如严重的神经衰弱，剧烈而顽固的头痛，严重的失眠，记忆功能发生障碍，有的脱离硫化氢现场1～2年才能渐渐好转，有的五年未愈，甚至可能发生智力障碍。

长期接触低浓度的硫化氢，除了可引起慢性结膜炎、角膜炎、鼻炎、咽喉炎、气管炎外，实际上已经可能引起轻度中毒，此种硫化氢的积累，可导致全身的慢性症状的出现。

进入体内的硫化氢可被氧化成无毒的硫酸盐和硫代硫酸盐和小部分硫化物氧化产物。从尿中及呼吸器官中排出，未被氧化的硫化氢才对人体产生毒害作用。

硫化氢中毒者必须立刻脱离中毒现场，置于通风的场所。对昏迷者进行人工呼吸，必要时进行口对口呼吸。急救药物用米可希尼或5％葡萄糖、维生素C溶液。

硫化氢很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。人体释放出的屁是含有極小量（少於屁成分的1%）的硫化氫。硫化氢也可以实验室制得：实验室制法：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

下水道中硫化氢的来源：

下水道中的生活污水及污泥中存在一定量的含硫有机物质。在缺氧的环境中含硫的有机物腐败后生成硫化氢，因硫化氢的比重较大，就滞留在长期封闭的地下管道中。同样，在污水处理中，由于供氧不足，也可能产生硫化氢气体。硫化氢的来源很广，在环境中经常遇到，尤其是在下水道中更为常见。 

处理方法：可使用百索福粉水控制造成危害或者在邻近区域产生令人生厌的气味，蒸汽。产品可以在潮湿多风的条件下应用，无需专用设备，对排污管道对硫化氢的预防非常有效。

硫化氢可以用于工业上制造高纯度硫化(于二氧化硫反应)；含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。硫化氢是酸性气体，可以一些金属如银有化学反应，例如硫化氢和银接触后会产生黑褐色的硫化银。硫化氢的主要用途是化学鉴定分析如见此那个金属离子。

易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。同时，硫化氢是一种急性剧毒气体，吸入少量高浓度硫化氢可以短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

产品应用在工地上可减少所存在的蒸汽排放，对工人造成的危害或者在邻近区域产生令人生厌的气味。将其喷在现场或储存污染材料的聚集区，能够通过封装碳氢化合物分子而大大降低蒸汽压力。将气味或潜在的具有危害性的蒸汽降低或降至0，形成一种屏障可以保存土壤中的蒸汽，使施工人员在安全的状态下继续进行清洁工作。百索福产品可以在潮湿多风的条件下应用，无需专用设备。特别是排污管道对硫化氢的预防。百索福粉水在控制危险或有毒气体时是一种最佳选择。