草酸锂

　　中文名称：草酸锂英文名称：LithiumOxalateCAS号：533-91-3分子式：Li2C2O4分子量：101.90纯度：≥99.9%

　　可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。

　　酸性

　　草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。

　　例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑

　　还原性

　　草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。

　　2KMnO4+3H2C2O4+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O

　　不稳定性

　　草酸在189.5℃或遇会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

　　H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O

　　实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。

　　草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水

　　毒性

　　草酸有毒。对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1m g/m3。

　　酯化反应

　　乙二酸可以跟醇反应生成酯。比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。

　　无色斜方晶体，490℃以上分解，590℃以上分解完全，稍溶于水，不溶于乙醇、乙醚。

　　比重：2.12

　　纯度≥99.9%钠(Na)≤0.0025%钾(K)≤0.0025%钙(Ca)≤0.01%镁(Mg)≤0.005%铁(Fe)≤0.001%重金属(以Pb计)≤0.002%氯(Cl)≤0.003%硫酸根(SO4)≤0.005%　　

　　结构：见右图

　　官能团：—COOH（羧基）

　　溶液中离子组分：C2O4 2-（草酸根离子），H+（氢离子）， HC2O4-(草酸氢根离子)

　　CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）

　　EINECS号 205-634-3 [1]

草酸分子立体模型

　　性状：无色透明结晶或粉末。其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。无嗅，味酸。

　　熔点：α型：189.5℃，β型：182℃

　　沸点： [分子立体模型] 沸点150℃(升华)。

　　相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。α型：1.900，β型：1.895

　　折射率：1.540

　　稳定性：189.5℃分解

　　溶解情况：易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。