铋化氢

2 BiH3→ 3 H2+ 2 Bi (ΔHf'gas= −278 kJ/mol)

如过用强还原剂（比如锌）在稀酸（不包括硝酸）的存在下，可将+3价的铋化合物还原成铋化氢（对砷和锑也可如此处理），在加热到一定温度时铋化氢就分解为单质铋与氢气（砷化氢，锑化氢亦然），得到亮棕色的"铋镜"，即可检验出铋的存在。这是分析化学上检验铋非常灵敏的方法－－－马希法:

Bi2O3+6Zn+6H2SO4=====2BiH3+6ZnSO4+3H2O

2BiH3===228K===2Bi+3H2

BiH3的还原性很强,可以从AgNO3中还原出银,从CuSO4中还原出铜．因此可用这两种溶液吸收铋化氢气体。

利用高纯BiH3与金属有机化合物加热，可制备许多低杂质合金，如：

In(CH3)3+BiH3===加热===InBi+3CH4

BiH3可由甲基铋 BiH2Me 重新分配原子而成：

3BiH2CH3→ 2BiH3+BiMe3

而反应物甲基铋本身也不稳定，是由Li[AlH4]还原BiCl2CH3而产生:

2BiCl2CH3+Li[AlH4]====2BiH2CH3+Li[AlCl4]