高溴酸

高溴酸制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，最早通过含有不稳定同位素Se—83的硒酸钠发生β衰变而得到高溴酸：

83SeO42-→83BrO4-+β-（t1/2=22.5min）

83BrO4-→83Kr+2O2+β-（t1/2=2.39h）

后来发现可通过化学反应制备，用氟气或二氟化氙氧化溴酸盐得到，反应式如下：

NaBrO3+F2+2NaOH=NaBrO4+2NaF+H2O（产率20%）

NaBrO3+XeF2+H20=NaBrO4+2HF+Xe（产率10%）

然后酸化就可以了，这两种方法产率都较低，因为二氟化氙和氟气遇水也会分解干扰反应进行，因此得到的只是含有少量高溴酸根的溶液。由于高溴酸根浓度一高就会自动分解，所以不存在高溴酸分子。

高溴酸（实际是高溴酸盐和稀硫酸的混合液）是强酸，酸性接近高氯酸，具有很强烈的腐蚀性，是强氧化剂，其氧化还原电位为1.76，居卤族元素含氧酸首位。

高溴酸能与金属氧化物和强碱、弱碱反应，生成高溴酸盐，同时将低价金属氧化物氧化到最高价。

例如：

NaOH+HBrO4=NaBrO4+H2O

FeO+2HBrO4=H2FeO4+2HBrO3+H2O

2MnO+5HBrO4+H2O=HMnO4+5HBrO3

稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子；浓热的高溴酸可以将氯离子氧化为氯气，将Mn2+氧化为HMnO4，受热的温度不能超过摄氏100度，否则会迅速分解。高溴酸根浓度在超过55%时会自动分解，低浓度的高溴酸比较稳定，但在摄氏100度以上也开始分解：

2HBrO4-----受热----->2HBrO3+O2↑

4HBrO3-----受热----->2Br2↑+5O2↑+2H2O

高溴酸的重要盐类有高溴酸钾和高溴酸铵。由于高溴酸不容易制取，性质不太稳定，关于它的研究不多，用途也不多。^[1]