多元弱酸

分子中含有两个或两个以上的可电离的H+的弱酸都是多元弱酸，多元弱酸是属于弱电解质。

根据酸中所含的可电离氢离子的数目，可以将酸分为一元酸（如HCl、CH₃COOH）、二元酸（如H₂SO₄、H₂CO₃、H₂S）、三元酸（如H₃PO₄）。其中，HCl为一元强酸，H₂SO₄虽然可以电离两个氢离子，但是是强酸，不属于多元弱酸，CH₃COOH为一元弱酸。^[1]

多元弱酸在水中的电离是分步进行的。以磷酸为例介绍

磷酸是三元弱酸，分三步解离。

第一步解离：H₃PO₄⇌ H^[1]

多元弱酸在溶液中逐级离解，溶液是一个复杂的酸碱平衡体系。以二元弱酸（H₂A）为例，设其浓度为c mol/L，解离常数分别为K_a1和K_a2。

1. 质子条件式 [H+] = [HA-] + [A2-] + [OH-] ，将有关平衡常数代入，并整理后得到计算[H+] 的精确式：

2. 计算[H+]的近似式和最简式

（1） 当cK_a1≥ 20 K_w时，上式中的K_w项可忽略。

（2） 当，可将其略去，即第二步解离也可忽略，得。而[H₂A] ≈ c - [H+]，代入整理得到二元弱酸中H+浓度的近似式：

实际上是忽略了二级解离，将二元弱酸按照一元弱酸处理。一般多元弱酸，只要浓度不太小，各步解离常数差别不太小，均可按一元弱酸处理。

（3）当c/K_a1≥ 500时，而[H₂A] ≈ c - [H+] ≈ c，得计算二元弱酸溶液中[H+]浓度的最简式：。^[2]